GASES NOBLES  


Los gases nobles, tambien llamados inertes o raros, poseen atomos en los cuales las capas electronicas de valencia son octetos completos (con excepcion del helio, que posee un par). Estas capas completas son sumamente estables, como lo demuestra el elevado valor de los potenciales de ionizacion. Los elementos son en su totalidad gaseosos, de punto de ebullicion muy bajo y sus propiedades fisicas varian en forma sistematica con el numero atomico. Los puntos de ebullicion aumentan en forma directa con el numero atomico, lo cual es una consecuencia del aumento directo de los calores de vaporizacion.

El calor de vaporizacion representa una medida del trabajo que debe realizarse para vencer las fuerzas interatomicas de atraccion. Como entre los atomos de los gases nobles no existen interacciones comunes, como las involucradas en un enlace covalente, estas debiles fuerzas de interaccion deben ser fuerzas de Van der Waals o de London, y son inversamente proporcionales al potencial de ionización del elemento. Por lo tanto, aumentan con el tamaño de la nube electronica y tambien aumentan a medida que esta se hace mas difusa.

La capacidad de los gases nobles para entrar en combinacion con otros atomos es muy limitada. Hasta ahora solo ha sido posible preparar compuestos de kripton, xenon y radon. En experimentos con trazadores se ha establecido la existencia de un fluoruro de radon, pero se ignora su composicion. La energia liberada en la descomposicion radiactiva del radon dificulta enormemente el establecimiento de su estabilidad y reactividad propias.


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